Инструкция по применению хлорокиси меди, ее отличие от медного купороса

Хлорид меди(II) — это… Что такое Хлорид меди(II)?

Хлори́д ме́ди(II) — бинарное неорганическое вещество, соединение меди с хлором, относящееся к классу солей. Образует кристаллогидраты CuCl₂·n H₂O.

Описание

Хлорид меди(II) при стандартных условиях представляет собой жёлто-бурые (по некоторым данным — тёмно-коричневые) кристаллы с моноклинной решеткой, пространственная группа I 2/m, a = 0,670 нм, b = 0,330 нм, c = 0,667 нм, β = 118°23’, Z = 2.

При кристаллизации из водных растворов образует кристаллогидраты, состав которых зависит от температуры кристаллизации. При температуре ниже 117 °C образуется CuCl₂·H₂O, при Т<42°С — CuCl₂·2H₂O, при Т<26°С — CuCl₂·3H₂O, при Т<15°С — CuCl₂·4H₂O. Наиболее изученный — дигидрат хлорида меди(II) — зелёные кристаллы, очень гигроскопичные, плавятся в кристаллизационной воде при 110 °C. Параметры решетки: ромбическая сингония, пространственная группа

abcZ

Хорошо растворим в воде (77 г/100 мл), этаноле (53 г/100 мл), метаноле (68 г/100 мл), ацетоне. Легко восстанавливается до Cu1+ и Сu. Токсичен.

Получение

В природе дигидрат хлорида меди(II) CuCl₂·2H₂O встречается в виде редкого минерала эрнохальцита (кристаллы синего цвета).

В промышленности дихлорид меди получают:

Хлорированием сульфида меди:

или используют хлорирующий обжиг:

В лабораторной практике используют следующие методы:

Химические свойства

Средство представляет собой бинарное неорганическое вещ-во, относится к классу солей

и галогенидов

. Его можно рассматривать как соль, образованную соляной кислотой

и медью

.

Рацемическая формула Хлорида Меди: CuCl2.

Молекулярная масса данного соединения = 134,5 грамм на моль. Вещество плавится при 498 градусах Цельсия. Средство образует кристаллогидраты вида CuCl2
nH2O

.

В медицине используют дигидрат Меди Хлорида.

Средство в твердом виде – желто-коричневые кристаллы. Состав кристаллогидратов

зависит от температуры, при которой происходит кристаллизация. Вещество хорошо растворимо в этиловом спирте, воде, ацетоне

и метаноле

.

Реакции Хлорида меди

Вещество вступает во взаимодействие со щелочью

, при этом, как правило, образуется нерастворимое основание и растворимая соль. Меди Хлорид реагирует с металлами, которые в электрохимическом ряду располагаются левее металла Cu

. Также соединению свойственны реакции ионного обмена

с прочими солями, в результате образуется нерастворимое вещество и выделяется газ.

В промышленных масштабах средство получают реакцией Оксида меди 2

с соляной кислотой или путем обменной реакции Хлорида бария

с Медным купоросом

.

Также существует соединение Хлорид меди 1

, в котором медь является одновалентной. Монохлорид

этого металла – достаточно токсичное соединение.

Аналоги препарата

В настоящее время в продаже существует огромное количество препаратов, созданных на основе хлорокиси меди.

Самым популярным является «ХОМ». Его популярность обусловлена не только в высокой эффективности при использовании, но также и тем, что это уже готовое средство, которое не требует никаких дополнительных добавок.

Менее популярными, но не менее эффективными: «Оксихлорид меди», «Золтозан», «Витигран», «Девикоопер», «Куприкол», «Купритокс», «Блитокс», «Бакарни-крэг», «Микропий», «Перецид 50», «Рекоп», «Бладкупфер», «Родиакувир», «Варикувир», «Кауритил», «Кобокс», «Коскизан», «Калоидокс», «Копезан» и многие другие.

Статья составлена с использованием следующих материалов:

Бегляров Г.А, Смирнова А.А. и др. Химическая и биологическая защита растений. М.: Колос, 1983. — 351 с.

2.Белов Д.А. Химические методы и средства защиты растений в лесном хозяйстве и озеленении: Учебное пособие для студентов. –М.: МГУЛ, 2003. – 128 с
3.

Ганиев М.М., Недорезков В.Д. Химические средства защиты растений. – М.: КолосС, 2006. – 248 с.

4.

Гигиенические нормативы содержания пестицидов в объектах окружающей среды (перечень). Гигиенические нормативы ГН 1.2.3111-13 &nbspСкачать >>>

5.Голышин Н. М. Фунгициды. — М.: Колос, 1993. -319 с.: ил.
6.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2013 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

7.

Государственный каталог пестицидов и агрохимикатов, разрешенных к применению на территории Российской Федерации, 2022 год. Министерство сельского хозяйства Российской Федерации (Минсельхоз России)

8.Груздев Г.С. Химическая защита растений. Под редакцией Г.С. Груздева — 3-е изд., перераб. и доп. — М.: Агропромиздат, 1987. — 415 с.: ил.
9.

Зинченко В.А. Химическая защита растений: средства, технология и экологическая безопасность. – М.: «КолосС», 2012. – 127 с.

Свернуть
Список всех источников

меди хлорид: здоровье человека

Основные показатели:

Показатель	Значение	Источник / Качественные показатели / Другая информация	Пояснение
Млекопитающие — Острая оральная ЛД50 (мг/кг)
Млекопитающие — Кожная ЛД50 (мг/кг массы тела)
Млекопитающие — Ингаляционная

Бинарное вещество хлорид меди (монохлорид), формула которого CuCl, представляет собой соль хлороводородной кислоты. Это порошок, как правило, белого или зеленого цвета, очень плохо растворимый в воде. Зеленоватый оттенок кристаллов монохлорида объясняется присутствием примесей двухвалентного вещества, которое называется хлорид меди ii.

Впервые это соединение было получено великим химиком Робертом Бойлем. Произошло это событие давно, в а для получения ученый использовал простую металлическую медь и двухвалентный Затем, в 1799 году, Джозеф Пруст выделил из монохлорида кристаллы дихлорида. Эта реакция представляла собой процесс постепенного нагревания раствора, в результате чего хлорид меди (II) утрачивал часть хлора, примерно половину его наличия. Отделение дихлорида от монохлорида проводилось обычной промывкой.

Монохлорид меди — это белое кристаллическое вещество, которое при температуре в 408 °C меняет форму кристаллической решетки. Так как это соединение и плавится, и закипает практически без разложения, его химическую формулу иногда записывают в виде Cu2Cl2. Монохлорид, впрочем, как и другие соединения меди, токсичен.

Соединение хлорид меди, формула которого записывается как CuCl2, внешне представляет собой темно-коричневые монокристаллы клиновидной формы. При взаимодействии даже с совсем незначительным количеством воды кристаллы соединения меняют цвет: с темно-коричневого он последовательно переходит в зеленоватый, а затем в голубой. Интересно, что если в такой водный раствор добавить совсем немного то кристаллы возвратятся в одно из промежуточных состояний — станут зеленоватыми.

Температура плавления вещества равняется 537 °С, а при температуре, равной 954 — 1032 °С, оно закипает. Соединение растворимо в таких веществах, как вода, спирт, аммиак. Плотность его составляет 3,054 г/см3. При постоянном разведении раствора и поддержании температуры на уровне 25° С молярная электропроводность вещества составляет 265,9 см2/моль.

Получают хлорид меди путем воздействия хлора на медь, а также путем проведения реакции взаимодействия (II) с Промышленное получение основано на обжиге смесей сульфидов меди с хлоридом натрия. При этом в процессе реакции должна обеспечиваться температура 550-600 °С, в результате чего, кроме собственно рассматриваемого вещества, обнаруживается присутствие в газообразном состоянии таких компонентов, как HCl, газы серы и мышьяковистые соединения. Известны производства, где получение хлорида меди осуществляется посредством инициации реакции обмена между медным купоросом и BaCl2.

При температуре 993 °С вещество распадается на CuCl и Cl2, его растворимость в водных растворах характеризуется:

При растворении в водном растворе 25-градусной температуры полностью растворяется в 100 граммах воды 77,4 грамма хлорида меди;

При достижении температурой раствора значения 100 °С в нем растворяется уже 120 граммов вещества. В обоих случаях принимается, что плотность CuCl2 была одинаковой.

Хлорид меди широко применяется как химический катализатор, компонент пиротехнических смесей, при производстве разнообразных минеральных красителей. Как используется в качестве анализатора дымовых газов, способствует вычислению их концентрации и уровня содержания углекислого газа. Применяется дихлорид и как переносчик кислорода на различных этапах химического производства, такая технология, например, распространена при производстве органических красителей.

Соль хлорид меди, при всей своей труднорастворимости, способна образовывать ряд кристаллогидратов. При этом концентрированный раствор вещества имеет способность к присоединению окиси азота, что также находит широкое применение при производстве лекарственных препаратов и в химической промышленности.

Хлорид меди 2

Общие сведения:

100	Общие сведения
101	Название	Хлорид меди (I)
102	Другие названия
103	Латинское название
104	Английское название
105	Химическая формула	CuCl
106	Тип	Неорганическое вещество
107	Группа
108	Открыт
109	Год открытия
110	Внешний вид и пр.
111	Происхождение
112	Модификации
113	Аллотропные модификации
114	Температура и иные условия перехода аллотропных модификаций друг в друга
115	Конденсат Бозе-Эйнштейна
116	Двумерные материалы
117	Содержание в атмосфере и воздухе (по массе)
118	Содержание в земной коре (по массе)
119	Содержание в морях и океанах (по массе)
120	Содержание во Вселенной и космосе (по массе)
121	Содержание в Солнце (по массе)
122	Содержание в метеоритах (по массе)
123	Содержание в организме человека (по массе)
124	Молярная масса	98,999

Хлорокись меди: назначение, принцип действия, применение

Хлорокись меди – это фунгицид защитно-контактного действия средней токсичности.

Препараты, которые изготовлены на ее основе, являются эффективными средствами профилактики и лечения многих заболеваний растений: бурая пятнистость, макроспориоз, фитофтороз, парша, курчавость, ржавчина, мучнистая роса.

Наилучший результат от использования препарата можно наблюдать тогда, когда им обрызгивают растения в профилактических целях, то есть еще до появления первых признаков заболевания.

Инструкция по применению в садоводстве

Сразу необходимо отметить, что за один сезон этим препаратом может быть проведено от двух до шести опрыскиваний с интервалом в 10 – 14 дней. Раствор для обработки изготавливается из расчета 40 грамм на 10 литров воды.

Готовый раствор хлорокиси меди можно использовать для опрыскивания плодовых деревьев (абрикос, вишня, персики, слива, яблоня, груша) и виноградников.

При опрыскивании цветочных декоративных культур раствор может быть сделан более слабой консистенции. Для его приготовления можно уменьшить количество хлорокиси меди до 30 грамм, а количество воды оставить прежним – 10 литров.

Использование раствора хлорокиси меди в саду и на виноградниках

Для предотвращения таких заболеваний плодовых деревьев, как: коккомикоз, кластероспороз, курчавость, монилиоз, парша, в период вегетации их необходимо опрыскивать раствором хлорокиси меди.

На каждое молодое дерево должно уходить до 2 литров раствора, на плодоносящее взрослое дерево – до 10 литров. Обрабатывать можно до четырех раз, а при таком заболевании, как парша, количество обработок может быть увеличено до 6.

Для борьбы с такими заболеваниями винограда, как: антракноз и милдью, в период вегетации растение обрабатывают раствором, используя полтора литра на 10 м2. Для винограда количество обработок может быть увеличено до 6 раз.

Цветочные же культуры рекомендуется обрабатывать лишь дважды: до цветения и после него. Пятнистость и ржавчину можно будет убрать, если опрыскивать их из расчета полтора литра на 10 м2.

Обработка раствором хлорокиси меди овощных культур

Раствор хлорокиси меди также может быть использован и при обработке овощных культур:

1. Обработка картофеля. Картофель за один сезон можно обрабатывать этим раствором до 5 раз. Это поможет защитить культуру от фитофтороза и макроспориоза. На каждые 100 м2 требуется использовать до 10 литров готового средства.
2. Обработка огурцов. Опрыскивание огурцов может быть проведено трижды и только лишь в период вегетации. Расход средства аналогичен тому количеству, которое рекомендовано для картофеля (на 100 м2 — до 10 литров). Это поможет защитить культуру от антракноза, пероноспороза и бактериоза.
3. Обработка томатов. Раствор хлорокиси меди помогает защитить помидоры от макроспориоза, фитофтороза, бурой пятнистости. Эту овощную культуру можно опрыскивать не более 4 раз, расходуя на каждые 10 м2 не более 1 литра раствора.
4. Обработка свеклы. Средство также эффективно борется и с церкоспорозом свеклы. Для достижения положительного эффекта овощ следует обрабатывать трижды. Расход раствора аналогичен тому объему, который необходимо затратить на обработку огурцов и картофеля.
5. Обработка лука. Для предотвращения такого заболевания, как пероноспороз, лук необходимо обрабатывать трижды за один сезон. Объем необходимого раствора: 1 литр на каждые 10 м2.
6. Обработка хмеля. При переоноспорозе хмеля обработку начинают проводить сразу же после обнаружения первых признаков заболевания. Перерыв между обработками, если погода солнечная и сухая, — 16 дней, а если пасмурная и дождливая – 10 дней.

Следует также заметить, что последнее опрыскивание любой культуры должно проводиться не позднее 20-ти дней до времени планируемого сбора урожая.

Физические свойства

Монохлорид меди образует кристаллы белого цвета, кубической сингонии, пространственная группа F 4 3m, параметры ячейки a = 0,5418 нм , Z = 4 , структура типа ZnS. При нагревании кристаллы синеют. При температуре 408 °C CuCl переходит в модификацию гексагональной сингонии, пространственная группа P 6₃mc, параметры ячейки a = 0,391 нм , c = 0,642 нм , Z = 4 .

Монохлорид меди плавится и кипит без разложения. В пара́х молекулы полностью ассоциированы (димеры с незначительной примесью тримеров), поэтому формулу вещества иногда записывают как Cu₂Cl₂.

Плохо растворим в воде (0,062% при 20 °C), но хорошо в растворах хлоридов щелочных металлов и соляной кислоте. Так в насыщенном растворе NaCl растворимость CuCl составляет 8% при 40 °C и 15% при 90 °C. Водный раствор аммиака растворяет CuCl с образованием бесцветного комплексного соединения [Cu(NH₃)₂]Cl.

Ссылки

1. Милек, Дж. Т. и Нойбергер, М. (1972). Хлорид меди. В кн .: Линейные электрооптические модульные материалы. Спрингер, Бостон, Массачусетс. Восстановлено с link.springer.com.
2. Лиде, Д.Р. (редактор) (2003). CRC Справочник по химии и физике. 85- е издание CRC Press.
3. Сниеден, РПА (1982). Методы абсорбции / десорбции. В области комплексной металлоорганической химии. Том 8. Восстановлено с sciencedirect.com.
4. Коттон, Ф. Альберт и Уилкинсон, Джеффри. (1980). Продвинутая неорганическая химия. Четвертое издание. Джон Вили и сыновья.
5. Чандрашекхар, В.К. и др. (2018). Последние достижения в области прямого синтеза металлоорганических и координационных соединений. В прямом синтезе комплексов металлов. Восстановлено с sciencedirect.com.
6. Кюшин, С. (2016). Кремнийорганический синтез для построения кремнийорганических кластеров. В эффективных методах получения соединений кремния. Восстановлено с sciencedirect.com.
7. Ван Котен, Г. и Нольтес, Дж. Г. (1982). Медноорганические соединения. В области комплексной металлоорганической химии. Том 2. Восстановлено с sciencedirect.com.
8. Данилюк, Д. и соавт. (2009). Оптические свойства нелегированных и легированных кислородом пленок CuCl на кремниевых подложках. J Mater Sci: Mater Electron (2009) 20: 76-80. Восстановлено с link.springer.com.
9. Инь, Б. и др. (2014). Нанокубы из хлорида меди, выращенные на медной фольге для электродов псевдоконденсатора. Nano-Micro Lett. 6, 340-346 (2014). Восстановлено с link.springer.com.
10. Kim, K. et al. (2018). Высокоэффективная каталитическая система ароматический аминный лиганд / хлорид меди (I) для синтеза поли (2,6-диметил-1,4-фениленового эфира). Полимеры 2018, 10, 350. Восстановлено с mdpi.com.
11. Википедия (2020). Хлорид меди (I). Восстановлено с en.wikipedia.org.

Примеры решения задач

ПРИМЕР 1

ПРИМЕР 2

Задание	Запишите уравнение электролиза раствора хлорида меди (II). Какая масса вещества на катоде выделится, если электролизу подвергнут 5 г хлорида меди (II)?
Решение	Запишем уравнение диссоциации хлорида меди (II) в водном растворе: CuCl 2 Cu 2+ +2Cl — . Условно запишем схему электролиза: (-) Катод: Cu 2+ , H 2 O. (+) Анод: Cl — , H 2 O. Cu 2+ +2e → Cu o ; 2Cl — -2e → Cl 2 . Тогда, уравнение электролиза водного раствора хлорида меди (II) будет выглядеть следующим образом: CuCl 2 = Cu + Cl 2 . Рассчитаем количество вещества хлорида меди (II), используя данные, указанные в условии задачи (молярная масса – 134г/моль): υ(CuCl 2) = m(CuCl 2)/M(CuCl 2) = 5/134 = 0,04 моль. Согласно уравнению реакции υ(CuCl 2) = υ(Cu) =0,04 моль. Тогда рассчитаем массу выделившейся на катоде меди (молярная масса – 64 г/моль): m(Cu)= υ(Cu)×M(Cu)= 0,04 ×64 = 2,56г.
Ответ	Масса выделившейся на катоде меди равна 2,56 г.

Основные сведения:

Защитный, запрещая грибковым спорам и болезнетворным микроорганизмам ввод ведущих тканей

I
I
chloride (anhydrous)
Другая информация Severe Marine Pollutant
Устойчивость к гербициду по HRAC Не определяется
Устойчивость к инсектициду по IRAC Не определяется
Устойчивость к фунгициду по FRAC M1
Физическое состояние Желтое тело короны (безводное) к синим-зеленым кристаллам (дигидрат)

Выпуск:

Физические свойства:

200	Физические свойства
201	Плотность
202	Температура плавления
203	Температура кипения
204	Температура сублимации
205	Температура разложения*
206	Температура самовоспламенения смеси газа с воздухом
207	Удельная теплота плавления (энтальпия плавления ΔHпл)
208	Удельная теплота испарения (энтальпия кипения ΔHкип)
209	Удельная теплоемкость при постоянном давлении
210	Молярная теплоёмкость
211	Молярный объём
212	Теплопроводность
213	Коэффициент теплового расширения
214	Коэффициент температуропроводности
215	Критическая температура
216	Критическое давление
217	Критическая плотность
218	Тройная точка
219	Растворимость в воде и иных жидкостях
220	Давление паров (мм.рт.ст.)
221	Давление паров (Па)
222	Стандартная энтальпия образования ΔH
223	Стандартная энергия Гиббса образования ΔG
224	Стандартная энтропия вещества S
225	Стандартная мольная теплоемкость Cp
226	Энтальпия диссоциации ΔHдисс
227	Диэлектрическая проницаемость
228	Магнитный тип
229	Точка Кюри
230	Температура Нееля
231	Объемная магнитная восприимчивость
232	Удельная магнитная восприимчивость
233	Молярная магнитная восприимчивость
234	Электрический тип
235	Электропроводность в твердой фазе
236	Удельное электрическое сопротивление
237	Сверхпроводимость при температуре
238	Критическое магнитное поле разрушения сверхпроводимости
239	Запрещенная зона
240	Концентрация носителей заряда
241	Твёрдость по Моосу
242	Твёрдость по Бринеллю
243	Твёрдость по Виккерсу
244	Скорость звука
245	Поверхностное натяжение
246	Динамическая вязкость газов и жидкостей
246	Взрывоопасные концентрации смеси газа с воздухом, % объёмных
247	Взрывоопасные концентрации смеси газа с кислородом, % объёмных
248	Предел прочности на растяжение
249	Предел текучести
250	Предел удлинения
251	Модуль Юнга
252	Модуль сдвига
253	Объемный модуль упругости
254	Коэффициент Пуассона
255	Коэффициент преломления

Неорганическая химия. Верно ли, что Cu+CuCl2=реакция невозможна?

К верному по сути ответу Мамашева Маила добавлю, что окисление меди раствором CuCl2 идет и без кипячения и без NaCl.
И «увеличивать растворимость CuCl» ни к чему. Это нерастворимое соединение, оно просто вываливается в осадок. Почернение раствора в ходе реакции как раз и объясняется образованием взвеси CuCl.

Верно думаете но все таки реакция могут идти при данном условии.
Кипячением р-ра CuCl2 с медными стружками (избыток) в растворе NaCl ( для увеличеня р-сти CuCl)получается хлорид меди-I
CuCl2 + Cu &#8594; 2Cu Cl

Хотя, честно говоря, верю Маилу на слово. Зачем столько сложностей. Ведь можно просто сильно разогретеь CuCl2 и проучиит CuCl с выделением хлора

Область применения

Вещество отличается универсальностью. Его допустимо использовать для самых разных культур – овощей, плодовых деревьев, ягодных кустарников.

В садоводстве

Хлорокись меди часто применяется в садоводстве. С ее помощью удается справляться с такими нарушениями:

1. Парша и монилиоз груш и яблонь. Для этого требуется взять 30-40 граммов порошка на 10 литров воды. Опрыскивание деревьев стоит проводить до 6 раз. В первый раз растения рекомендуется обработать на этапе формирования цветочных бутонов, во второй раз – в конце цветения. Следующие опрыскивания стоит проводить при необходимости. Это делают с интервалом в 10-18 суток.
2. Милдью и антракноз винограда. Чтобы сделать раствор, стоит смешать 40 граммов вещества с 10 литрами воды. В первый раз средство нужно распылить перед началом цветения, во второй – после его окончания. На 10 квадратных метров посадок требуется использовать 1,5 литра вещества. Впоследствии культуру стоит опрыснуть еще 5-6 раз. Это делают с интервалом в 10-12 суток.
3. Курчавость, коккомикоз, клястероспориоз вишни, сливы, черешни и других растений. В общей сложности нужно провести 4 обработки. В первый раз это делают перед цветением, во второй – после его завершения. Последующие 2 обработки стоит проводить с интервалом в 2 недели.

Для овощей

Состав отлично справляется с различными патологиями овощных культур:

1. Фитофтороз томатов. Первую обработку стоит провести на этапе завязывания плодов или появления симптомов патологии. Если признаков фитофтороза нет, следующие опрыскивания не нужны. При развитии заболевания хлорокись меди нужно использовать еще трижды. Это делают с интервалом в 10-12 суток.
2. Фитофтороз и макроспориоз картофеля. В общей сложности рекомендуется провести 5 обработок. В первый раз это делают на этапе образования бутонов, во второй – при появлении симптомов патологии. При потребности кусты стоит обрабатывать раствором еще трижды. Это делают с интервалом в 10-15 суток. Для изготовления рабочей жидкости рекомендуется смешать 40 граммов вещества с 10 литрами воды.
3. Церкоспороз свеклы. Обрабатывать посадки нужно максимум трижды. Это делают при появлении признаков заболевания.
4. Пероноспороз лука и огурцов. В первый раз опрыснуть посадки требуется при появлении симптомов патологии. Впоследствии состав применяют с интервалом в 12-15 суток.

CuCl как кислота Льюиса

Это соединение химически действует как кислота Льюиса, что означает, что оно жаждет электронов, таким образом образуя стабильные аддукты с соединениями, которые могут их обеспечить.

Он хорошо растворяется в соляной кислоте (HCl), где ионы Cl — действуют как доноры электронов и образуются , среди прочего, такие частицы, как CuCl ₂ — , CuCl ₃ 2- и Cu ₂ Cl ₄ 2- .

Водные растворы CuCl обладают способностью поглощать окись углерода (CO). Это поглощение может происходить, когда указанные растворы являются одновременно кислыми, нейтральными или содержащими аммиак (NH ₃ ).

По оценкам, в таких растворах образуются различные частицы, такие как Cu (CO) + , Cu (CO) ₃ + , Cu (CO) ₄ + , CuCl (CO) и — , в зависимости от среды.

Применение в садоводстве

Садоводам известно, что существует множество препаратов, в которых главная действующая составляющая — это хлорокись меди. Большую популярность приобрел препарат Хом, также хорошо продаются и пользуются заслуженным уважением огородников Золтозан, Блитокс и прочие.

Хлорокись меди является фунгицидом. Продается обычно в виде девяностопроцентного кристаллического порошка изумрудного цвета с голубой нотой. Расфасовка производится в пакеты из полиэтилена. Вес нетто каждого пакета средства — двести граммов.

Препарат применяется для борьбы со следующими заболеваниями садовых культур:

1. Парша плодовых деревьев
2. Коккомикоз и им подобные
3. Антракноз
4. Уничтожение вредителей
5. Гниль и грибки
6. Роса мучнистая

Следует учитывать, что действие препарата длится примерно две недели, а в случае выпадения осадков, обработку необходимо повторять сразу.

Каких-либо негативных реакций растений на применение меди не выявлено, однако, следует знать, что молодые листочки могут немного обжечься.

Способ приготовления чрезвычайно прост — порошок разводится водой и быстро растворяется, затем раствор доводится водой до нужного объема.

меди хлорид: экотоксичность

Показатель	Значение	Источник / Качественные показатели / Другая информация	Пояснение
Коэффициент биоконцентрации	—
Потенциал биоаккумуляции
ЛД50 (мг/кг)
Млекопитающие — Короткопериодный пищевой NOEL	—
Птицы — Острая ЛД50 (мг/кг)
Птицы — Острая токсичность (СК50 / ЛД50)
Рыбы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)

Радужная форель
Умеренно
Рыбы — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)
— — —
Водные беспозвоночные — Острая 48 часовая ЭК50 (мг/л)
— — —
Водные беспозвоночные — Хроническая 21 дневная NOEC (мг/л)
— — —
Водные ракообразные — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)
0.134 F3 Креветка-мизида
Умеренно
Донные микроорганизмы — Острая 96 часовая СК50 (мг/л)
0.043 F4 Комар-хирономус
Высокий
NOEC , static, Вода (мг/л)
— — —
Донные микроорганизмы — Хроническая 28 дневная NOEC , Осадочная порода (мг/кг)
— — —
Водные растения — Острая 7 дневная ЭК50 , биомасса (мг/л)
— — —
Водоросли — Острая 72 часовая ЭК50 , рост (мг/л)
0.55 H1 Не известные виды Умеренно
Водоросли — Хроническая 96 часовая NOEC , рост (мг/л)
— — —
Пчелы — Острая 48 часовая ЛД50 (мкг/особь)
— — —
Почвенные черви — Острая 14-дневная СК50 (мг/кг)
— — —
Почвенные черви — Хроническая 14-дневная максимально недействующая концентрация вещества, размножение (мг/кг)
15 A4 Дождевой червь
, as Cu, 8 week Умеренно
Другие почвенные макро-организмы, например Ногохвостки LR50 / EC50 / NOEC / Действие (%) 813 A5 Тропическая белая ногохвостка (Folsomia candida)
, 28день EC50 Mortality mg/kg —
Другие Членистоногие (1)
LR50 (г/га): — — —
Действие (%): — — —
Другие Членистоногие (2)
LR50 (г/га): — — —
Действие (%): — — —
Почвенные микроорганизмы
— — —
Имеющиеся данные по мезомиру (мезокосму)
NOEAEC мг/л: — — —
NOEAEC мг/л: — — —