Хлористый водород (соляная кислота)

Совместимость с другими лекарственными препаратами

лекарственных препаратовпищевой соды

Как та, так и другая кислота имеют одинаковые свойства и

различаются лишь по количеству содержания хлороводорода и,

соответственно, плотности.

Кислота хлористоводородная должна содержать хлороводо-рода в пределах 24,8-25,2%, плотность ее равна 1,125- 1,127 г/см 3 .

Кислота хлористоводородная разведенная содержит хлоро-водорода в пределах 8,2-8,4%, плотность ее равна 1,040- 1,041 г/см 3 .

Продажная концентрированная соляная кислота содержит 37% хлороводорода с плотностью 1,19 г/см 3 . Эта кислота «ды-

мит»: хлороводород соединяется с аммиаком, который всегда есть в воздухе, образуя хлорид аммония, мельчайшие частички которого и создают впечатление дыма. Поэтому кислота и на-зывается «дымящей».

Получается соляная кислота растворением в воде хлорово-дорода. Основным способом промышленного получения хлоро-водорода в настоящее время является синтез его из водорода и хлора, образующихся при электролизе раствора хлорида нат-рия.

Фармакопейные препараты соляной кислоты представляют собой бесцветную прозрачную жидкость, иногда с желтоватым оттенком, обусловленным примесью хлорида железа (III), ко-торая может попасть из материала аппарата, где получают кис-лоту. Соляная кислота смешивается с водой и спиртом в любых соотношениях, имеет кислую реакцию на лакмус.

Подлинность подтверждается реакциями на анион С1~: а) с раствором нитрата серебра выпадает осадок хлорида серебра, растворимый в растворе аммиака.

б) при нагревании с диоксидом марганца выделяется сво-бодный хлор (продукт окисления С1~ кислоты до молекулярно-го хлора — С1 2), который обнаруживается по запаху.

Для установления доброкачественности соляной кислоты проводят испытания на возможные примеси 1:

1. Соли трехвалентного железа (FeCb) обнаруживают: а) с раствором роданида калия по образованию окрашен-ного в красный цвет роданида железа (III);

б) с раствором гексациано-феррат (II) калия (ферроциаии-да калия) по образованию берлинской лазури синего цвета.

2. Свободный хлор обнаруживается действием йодида калия в присутствии хлороформа, который окрашивается в фиолето-вый цвет от выделившегося йода.

Концентрацию соляной кислоты можно определить: 1) методом нейтрализации — титрованием щелочью по ме-тиловому ооанжевому (Фармакопейный метод)

2) по плотности — определенной концентрации кислоты со-ответствует определенное значение плотности. Зная эту вели-чину по таблицам, приводимым в литературе, можно легко установить концентрацию кислоты соответствующей ее плотно-сти. Например, плотности 1,19 г/см 3 соответствует 36,5% хло-роводорода; плотности 1,125 г/см 3 соответствует 25% хлорово-дорода.

В медицине находит применение кислота хлористоводород-ная разведенная. Применяют ее внутрь в каплях или в виде микстуры (чаще вместе с пепсином) при недостаточной кислот-ности желудочного сока. Часто ее назначают совместно с пре-паратами железа, так как она способствует улучшению их вса-сывания.

Кислота хлористоводородная, предназначенная для меди-цинских целей, должна храниться в склянках с притертыми пробками при комнатной температуре. Нельзя хранить кислоту б очень теплых помещениях, так как в этом случае может выде-ляться газ (НС1), который нарушит укупорку склянки. Препа-рат относится к списку Б.

Известь хлорная Calcaria chlorata

Из соединений галогенов с кислородом лишь соли хлорнова-тистой кислоты (гипохлориты) представляют интерес для ме-дицины, главным образом гипохлорит кальция, или хлорная известь, являющаяся смешанной солью хлорноватистой и хло-роводородной кислот.

Применение гипохлоритов в медицине основано на том, что они являются сильными окислителями благодаря способности под влиянием кислот, даже такой слабой, как углекислота воз-

духа, разлагаться с выделением свободного активного хлора, который и оказывает дезинфицирующее и дезодорирующее дей-ствие.

ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1. ТЕХНИЧЕСКИЕ ТРЕБОВАНИЯ

1.1. Соляная кислота должна быть изготовлена в соответствии с требованиями настоящего стандарта по технологическому регламенту, утвержденному в установленном порядке.

1.2. По химическим показателям соляная кислота должна соответствовать требованиям и нормам, указанным в таблице.

Наименование показателя	Химически чистый (х.ч.) ОКП26 1234 0013 04	Чистый для анализа (ч.д.а.) ОКП26 1234 0012 05	Чистый (ч.) ОКП26 1234 0011 06
1. Внешний вид	Должен выдерживать испытание по п.3.2
2. Массовая доля соляной кислоты (НСl), %
3. Массовая доля остатка после прокаливания (в виде сульфатов), %, не более	0,0005 (0,001)		0,002 (0,005)
4. Массовая доля сульфитов (SO), %, не более	0,0002 (0,0005)	0,0005 (0,0010)
5. Массовая доля сульфатов (SO), %, не более		0,0002 (0,0005)	0,0005 (0,0010)
6. Массовая доля свободного хлора (Сl), %, не более
7. Массовая доля аммонийных солей (NH), %, не более
8. Массовая доля железа (Fe), % , не более			0,00030 (0,00050)
9. Массовая доля мышьяка (As), %, не более		0,000005 (0,000010)	0,000010 (0,000020)
10. Массовая доля тяжелых металлов (Рb), %, не более	0,00005 (0,00010)

Примечание. Соляную кислоту с нормами, указанными в скобках, допускается выпускать до 01.01.95.

Ссылки

• Официальная инструкция для препарата Хлористоводородная кислота разведенная.
• Современные лекарственные препараты: полное практическое руководство. Москва, 2000. С. А. Крыжановский, М. Б. Вититнова.

Хлористоводородная кислота разведенная

Пепсин расщепляет почти все белки животного и растительного происхождения. В расщеплении белков участвуют также ферменты поджелудочной железы – трипсин и химотрипсин. Но пепсин, в отличие от этих ферментов, не обладает строгой специфичностью к расщепляемым белкам.

Действие пепсина проявляется только в кислой среде. Оптимальная активность пепсина отмечается при концентрации свободной соляной кислоты не меньше 0,15-0,2%, максимальная активность пепсина – при рН = 1,5-2,0.

При некоторых заболеваниях отмечается полное отсутствие (ахилия) или понижение выработки в желудке соляной кислоты (гипоацидное состояние). Следствием этой патологии является недостаток переваривающей активности пепсина и, следовательно, желудочного сока. В таких случаях используется заместительная терапия – прием пепсина или препаратов, содержащих пепсин.

Аптечный препарат пепсин готовится из желудков свиней, крупного рогатого скота, кур и цыплят. Переваривающая активность куриного пепсина отмечается в большем диапазоне рН (2-4), чем пепсина свиного. Это позволяет не назначать дополнительно соляную кислоту для приема.

Используется для приема внутрь и ферментативный препарат Ацидин-пепсин. Входящий в его состав бетаина гидрохлорид в желудке превращается в свободную соляную кислоту, которая активизирует пепсин.

Применение

Перевозка соляной кислоты железнодорожным транспортом осуществляется в специализированных вагонах-цистернах

Промышленность

• Применяется в гидрометаллургии и гальванопластике (травление, декапирование), для очистки поверхности металлов при пайке и лужении, для получения хлоридов цинка, марганца, железа и др. металлов. В смеси с поверхностно-активными веществами используется для очистки керамических и металлических изделий (тут необходима ингибированная кислота) от загрязнений и дезинфекции.
• В пищевой промышленности зарегистрирована как регулятор кислотности (пищевая добавка E507). Применяется для изготовления зельтерской (содовой) воды.

Физические свойства соляной кислоты

Формула: HCl

Молекулярная масса: 36,46 г/моль

Внешний вид: Бесцветная жидкость со специфическим запахом

Температура кипения: -85 °C

Температура плавления: -114 °C

Плотность: 1,18 г/см³

Растворимость в воде: Растворяется без образования крахмаловидных хлопьев

Растворимость в органических растворителях: Способна растворяться в некоторых органических растворителях, таких как этиловый эфир и хлороформ

Кислотность: Соляная кислота является сильной кислотой и образует соли, реагируя с основаниями

Коррозионная активность: Обладает высокой коррозионной активностью и может вызвать повреждение металлических поверхностей

Основные свойства:

• Образует пары, которые являются ядовитыми и раздражающими для дыхательной системы
• Может вызвать серьезные ожоги в случае попадания на кожу или в глаза
• Реагирует с многими веществами, такими как металлы, основания и некоторые органические соединения

Применение:

• Производство пластика, резиновых изделий и текстильных волокон
• Используется в медицине как антисептик и антибактериальное средство
• Применяется для очистки и расчистки труб, каменных поверхностей и керамических изделий
• Используется в химической промышленности для производства различных химических соединений

Осторожно! При работе с соляной кислотой необходимо соблюдать меры безопасности и использовать защитные средства, такие как очки, перчатки и халат

обучение

-Это может быть произведено электролизом NaCl (хлорид натрия), который производит H₂ (г), Cl₂ (g), 2Na (ac) и OH- (Водно). то:

H₂ +  Cl₂ => 2 HCl

Это экзотермическая реакция.

-HCl получают взаимодействием хлорида натрия с серной кислотой. Процесс, который можно схематизировать следующим образом:

NaCl + H₂SW₄  => NaHSO₄   +   HCl

Затем хлористый водород собирают и хлорид натрия подвергают взаимодействию с бисульфитом натрия в соответствии со следующей реакцией:

NaCl + NaHSO₄ => На₂SW₄   +    HCl

Эта реакция была введена Йоханом Глаубером в 17 веке для производства соляной кислоты

В настоящее время он используется в основном в лабораториях, поскольку важность его промышленного использования снизилась

-Соляная кислота может быть получена как побочный продукт хлорирования органических соединений, например: при производстве дихлорметана.

С₂H₄   +   Cl₂  => C₂H₄Cl₂

С₂H₄Cl₂  => C₂H₃Cl + HCl

Этот метод производства HCl более широко используется в промышленности, так как 90% HCl, производимого в Соединенных Штатах, производится по этой методике..

-И, наконец, HCl образуется при сжигании хлорированных органических отходов:

С₄H₆Cl₂      +       5 O₂   => 4 СО₂    +     2 ч₂O + 2 HCl

Физические свойства

Физические свойства HCl коррелируют с концентрацией данного соединения в растворе. Для того, чтобы не перегружаться цифрами, рассмотрим физические свойства хлористого водорода на примере его концентрированной формы (около 36%):

• низкая температура кипения (t=48 градусов по Цельсию);
• высокая температура плавления (t=30 градусов по Цельсию);
• плотность составляет 1,18 г/см 3 ;
• хлорид водорода обладает способностью к ионизации в водных растворах.
• при низкой температуре приобретает гидратную оболочку: HCL*H20 или HCl*2H2O;
• растворы хлороводородной кислоты бесцветные;
• в чистом виде находится в газообразном агрегатном состояние (а в растворах в жидкой форме);
• во влажном воздухе концентрированные растворы HCl могут сильно дымиться;
• соляная кислота – вещество, обладающее резким запахом.

Инструкция по применению пепсина и Ацидин-пепсина

Показания к применению

желудочно-кишечного тракта

• гипоацидный гастрит (снижена выработка соляной кислоты в желудке), анацидный гастрит (воспаление желудка при отсутствии выработки соляной кислоты);
• ахилия (отсутствие выработки соляной кислоты и пищеварительных ферментов в желудке) при атрофическом гастрите, недостаточности белков и витаминов в питании , злокачественной форме малокровия, циррозе печени , эндокринных нарушениях (повышении уровня гормонов щитовидной железы) и др.;
• состояние после удаления части желудка;
• диспепсия (нарушение пищеварения).

Наружно пепсин может применяться для лечения келоидных рубцов, некротических длительно не заживающих язв в виде мази.

• аллергическая реакция;
• нарушение стула (понос или запор);

Лечение пепсином и Ацидин-пепсином

Как принимать?

Мазевые повязки накладываются (строго по назначению врача) на сутки.

Пепсин разрушается алкоголем, поэтому во время приема этого препарата следует исключить употребление алкоголя.

Дозировка

Внутрь пепсин назначается взрослым по 0,2-0,5 г во время или после приема пищи в виде порошка или в 1-3% растворе разведенной соляной (хлористоводородной) кислоты 2-3 раза в день. Длительность курса устанавливается врачом. Обычно назначается на 2-4 недели.

Детям пепсин назначается только врачом в дозе от 0,05 до 0,3 г 2-3 раза в день или в 1-2% растворе соляной кислоты в зависимости от возраста.

Пепсин К принимают по 1-2 (максимум – 3) таблетки после еды курсом от 2 до 4 недель.

Ацидин-пепсин взрослым назначается по 0,5 г 3 раза в день. Детям назначают по половине или по четверти таблетки (по 0,25) в зависимости от возраста.

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный ещё алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на поваренную соль:

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

Возможно получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (нагревается гидратированная соль):

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C 1 объём воды может поглотить 507 объёмов HCl, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость HCl ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

приложений

Соляная кислота имеет множество применений дома, в различных отраслях промышленности, в учебных и исследовательских лабораториях и т. Д..

Промышленный и домашний

-Соляная кислота используется в гидрометаллургической переработке, например, при производстве глинозема и диоксида титана. Используется при активизации производства нефтяных скважин..

Введение кислоты увеличивает пористость вокруг масла, способствуя тем самым его извлечению.

-Используется для устранения отложений CaCO₃ (карбонат кальция) путем его превращения в CaCl₂ (хлорид кальция), который более растворим и легко удаляется. Кроме того, он используется в промышленности при обработке стали, материала с множеством применений и применений, как в промышленности, так и в зданиях и дома..

-Каменщики используют растворы HCl для мытья и очистки кирпича. Используется в домашних условиях при очистке и дезинфекции ванных комнат и их стоков. Кроме того, соляная кислота используется в гравюрах, включая операции по очистке металла..

-Соляная кислота имеет применение при удалении слоя плесневого оксида железа, который накапливается на стали, предварительно для ее последующей обработки при экструзии, ламинировании, гальванизации и т. Д..

вера₂О₃    +    Fe + 6 HCl => 3 FeCl₂     +      H₂О

-Несмотря на сильную коррозию, он используется для удаления пятен металлов, присутствующих в железе, меди и латуни, с использованием разбавления 1:10 в воде..

Синтезы и химические реакции

-Соляная кислота используется в реакциях титрования оснований или щелочей, а также при регулировании рН растворов. Кроме того, он используется в многочисленных химических реакциях, например, при переваривании белков, до исследования содержания аминокислот и его идентификации..

-Основным применением соляной кислоты является производство органических соединений, таких как винилхлорид и дихлорметан. Кислота является промежуточным продуктом в производстве поликарбонатов, активированного угля и аскорбиновой кислоты..

-Используется при изготовлении клеев. В то время как в текстильной промышленности он используется для отбеливания тканей. Это используется в кожевенной промышленности, вмешивающейся в его обработку. Он также находит применение в качестве удобрения и при производстве хлоридов, красителей и т. Д. Он также используется в гальванике, в фотографии и в резиновой промышленности..

-Он используется в производстве искусственного шелка, в рафинировании масел, жиров и мыла. Кроме того, он используется в реакциях полимеризации, изомеризации и алкилирования..

Получение

Соляную кислоту получают растворением газообразного хлороводорода (HCl) в воде. Хлороводород получают сжиганием водорода в хлоре, полученная таким способом кислота называется синтетической. Также соляную кислоту получают из абгазов — побочных газов, образующихся при различных процессах, например, при хлорировании углеводородов. Хлороводород, содержащийся в этих газах, называется абгазным, а полученная таким образом кислота — абгазной. В последние десятилетия доля абгазной соляной кислоты в объёме производства постепенно увеличивается, вытесняя кислоту, полученную сжиганием водорода в хлоре. Но полученная методом сжигания водорода в хлоре соляная кислота содержит меньше примесей и применяется при необходимости высокой чистоты.

В лабораторных условиях используется разработанный алхимиками способ, заключающийся в действии концентрированной серной кислоты на твёрдую поваренную соль:

\ce{ NaCl\ + H2SO4 -> NaHSO4\ + HCl\uparrow }.

При температуре выше 550 °C и избытке поваренной соли возможно взаимодействие:

\ce{ 2NaCl\ + H2SO4 -> Na2SO4\ + 2HCl }.

Получение путём гидролиза хлоридов магния, алюминия (производится нагревание гидратированной соли):

\ce{ MgCl2.6H2O -> MgO\ + 2HCl\ + 5H2O },

\ce{ AlCl3.6H2O -> Al(OH)3\ + 3HCl\ + 3H2O }.

Эти реакции могут идти не до конца с образованием основных хлоридов (оксихлоридов) переменного состава, например:

\ce{ 2MgCl2 + H2O -> Mg2OCl2 + 2HCl }

В промышленности хлороводород получают реакцией горения водорода в хлоре:

\ce{ H2 + Cl2 -> 2HCl ^ }

Хлороводород хорошо растворим в воде. Так, при 0 °C один объём воды может поглотить 507 объёмов \ce{ HCl }, что соответствует концентрации кислоты 45 %. Однако при комнатной температуре растворимость \ce{ HCl } ниже, поэтому на практике обычно используют 36-процентную соляную кислоту.

Риски и токсичность

Оказывает разъедающее действие на кожу и слизистые оболочки, вызывая ожоги. Они, если они тяжелые, могут вызывать изъязвления, оставляя келоидные и убирающиеся рубцы. Контакт с глазами может привести к снижению или полной потере зрения из-за повреждения роговицы.

Когда кислота достигает лица может вызвать серьезные цицитрисы, которые обезображивают лицо. Частый контакт с кислотой также может вызвать дерматит.

Прием соляной кислоты вызывает ожоги рта, горла, пищевода и желудочно-кишечного тракта, вызывая тошноту, рвоту и диарею. В крайних случаях может возникнуть перфорация пищевода и кишечника, с остановкой сердца и смертью.

С другой стороны, пары кислоты в зависимости от их концентрации могут вызывать раздражение дыхательных путей, вызывая фарингит, отек голосовой щели, сужение бронхов с бронхитом, цианоз и отек легких (чрезмерное накопление жидкости в легких) и в крайних случаях смерть.

Воздействие высоких уровней паров кислоты может вызвать отек и спазм горла с последующим удушьем.

Зубной некроз, проявляющийся в зубах с потерей яркости, также частый; они становятся желтыми и мягкими, и, наконец, они ломаются.

Предотвращение повреждения соляной кислотой

Существует ряд правил безопасности людей, которые работают с соляной кислотой:

-Люди с респираторными и пищеварительными заболеваниями не должны работать в среде с присутствием кислоты.

-Рабочие должны носить кислотостойкую одежду, даже с капюшонами; защитные очки, защитные очки, кислотостойкие перчатки и обувь с такими же характеристиками. Они также должны использовать противогазы, а в случае сильного воздействия паров соляной кислоты рекомендуется использовать автономный дыхательный аппарат..

-На рабочем месте также должны быть аварийные души и фонтаны для мытья глаз..

-Кроме того, существуют стандарты для рабочих сред, таких как тип пола, замкнутые цепи, защита электрооборудования и т. Д..

Где это?

Соляная кислота концентрируется в просвете желудка, где достигается pH 1. Наличие слизистого барьера, богатого бикарбонатом, предотвращает повреждение клеток желудка из-за низкого рН в желудке.

Существует три основных физиологических стимула для секреции H.+ со стороны париетальных клеток желудка: гастрин, гистамин и ацетилхолин.

гастрин

Гастрин — это гормон, который секретируется в области антрального отдела желудка, который действует, увеличивая внутриклеточную концентрацию Са, являясь промежуточным звеном активации активного транспорта Н+ к просвету желудка.

Активный транспорт осуществляется ферментом АТФазой, который использует энергию, содержащуюся в АТФ, для переноса H+ в направлении желудочного просвета и введите K+.

гистамин

Он секретируется так называемыми энтерохромаффиноподобными клетками (SEC) тела желудка. Его действие опосредовано увеличением концентрации циклического АМФ и действует путем увеличения, как и гастрина, активного транспорта Н+ к желудочному свету, опосредованному насосом H+-К+.

ацетилхолин

Он секретируется блуждающими нервными окончаниями, подобно гастрину, опосредует его действие повышением внутриклеточного Ca, активируя действие насоса H.+-К+.

H+ париетальных клеток происходит от реакции СО₂ с Н₂Или чтобы сформировать H₂Колорадо₃  (углекислота). Это позже разлагается в H+ и HCO₃-. H+ он активно транспортируется в желудочный просвет через апикальную мембрану желудка. Между тем, HCO₃— берется в кровь, связанную с входом Cl-.

Противотранспортный или противотранспортный механизм Cl-HCO₃— что происходит в базальной мембране париетальных клеток, вызывает накопление внутриклеточного Cl-. Впоследствии ион проходит в желудочный просвет, сопровождающий Н+. Подсчитано, что желудочная секреция HCl имеет концентрацию 0,15 М..

Другие источники биологической HCl

Существуют и другие стимулы для секреции HCl париетальными клетками, такие как кофеин и алкоголь..

Язвы желудка и двенадцатиперстной кишки возникают при разрушении барьера, защищающего клетки желудка от вредного действия HCl..

Устраняя вышеупомянутое защитное действие бактерии Helicobacter pilori, ацетилсалициловая кислота и нестероидные противовоспалительные препараты (НПВП) способствуют выработке язв.

Кислотная секреция выполняет функцию устранения микробов, присутствующих в пище, и запускает переваривание белков благодаря действию пепсина. Основные клетки желудочного организма выделяют пепсиноген, профермент, который при низком рН в желудочном просвете превращается в пепсин.

Получение соляной кислоты

Чтобы получить синтетическую Соляную Кислоту сжигают водород в хлоре, а затем полученный газообразный хлороводород растворяется в воде. Также распространено производство реактива из абгазов, которые образуются в виде побочных продуктов при хлорировании углеводородов (абгазная Соляная Кислота). При производстве данного химического соединения применяют ГОСТ 3118 77
– на реактивы и ГОСТ 857 95
– для технической синтетической хлористоводородной кислоты.

В лабораторных условиях можно применять давний способ, при котором поваренная соль подвергается действию концентрированной серной к-ты. Также средство можно получить с помощью реакции гидролиза хлорида алюминия

или магния

. Во время реакции могут образоваться оксихлориды

переменного состава. Для определения концентрации вещества применяют стандарт титры, которые выпускаются в запаянных ампулах, чтобы в последствии можно было получить стандартный раствор известной концентрации и использовать его для определения качества другого титранта.

У вещества имеется достаточно широкая область применения:

• его используют в гидрометаллургии, при декапировании и травлении;
• при очистке металлов при лужении и пайке;
• в качестве реактива для получения хлорида марганца
  
  , цинка, железа и других металлов;
• при изготовлении смесей с ПАВ-ами для очистки металлических и керамических изделий от инфекции и грязи (применяется Кислота Соляная ингибированная);
• в качестве регулятора кислотности E507
  
  в пищевой промышленности, в составе содовой воды;
• в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.

Данное химическое соединение имеет высокий класс опасности – 2 (по ГОСТу 12Л.005). При работе с кислотой требуется спец. защита кожи и глаз. Достаточно едкое вещество при попадании на кожу или в дыхательные пути вызывает химические ожоги. Для ее нейтрализации применяют растворы щелочи, чаще всего – питьевую соду. Пары хлороводорода образуют с молекулами воды в воздухе едкий туман, который раздражает дыхательные пути и глаза. Если вещество вступает в реакцию с хлорной известью, перманганатом калия

и прочими окислителями, то образуется токсичный газ — хлор. На территории РФ ограничен оборот Соляной Кислоты с концентрацией более 15%.

Основное отличие — хлористый водород от соляной кислоты

Хлористый водород и соляная кислота — два термина, используемые для названия химических соединений, имеющих одинаковую химическую формулу: HCl. Хлористый водород — это название соединения HCl, которое может находиться в любой фазе вещества: твердом, жидком или газообразном. Но при комнатной температуре это бесцветный газ. Соляная кислота — это водный раствор хлористого водорода, который обладает кислотными свойствами. Следовательно, основное различие между хлористым водородом и соляной кислотой состоит в том, что хлористый водород — бесцветный газ при комнатной температуре, а соляная кислота — раствор.

Ключевые области покрыты

1. Что такое хлористый водород — Определение, химическая структура и свойства2. Что такое соляная кислота — Определение, химические свойства и реакции 3. В чем разница между хлористым водородом и соляной кислотой — Сравнение основных различий

Ключевые слова: кислота, хлоран, кубическая, соляная кислота, хлористый водород, ромбическая, фазовый переход, полярная ковалентная связь

Примеры решения задач

Задание	Какова концентрация хлорид-ионов в растворе, полученном при сливании равных объемов растворов 2×10 -5 М хлорида натрия, 0,33×10 -4 М хлорида калия и 5,0×10 -6 М соляной кислоты?
Решение	Сначала преобразуем числа так, чтобы показатели степеней привести к наибольшему:

5,0×10 -6 = 0,050×10 -4 .

Итого: 0,2×10 -4 + 0,33×10 -4 + 0,050×10 -4 = 0,580×10 -4 . Число значащих цифр суммы должно определяться числом 0,2×10 -4 , имеющим наименьшее число значащих десятичных знаков. Поэтому полученную сумму округляем до первой цифры после запятой, т.е. 0,6×10 -4 . В конечном объеме концентрация хлорид-ионов составляет:

Библиография

• Справочник по экономике химических веществ, соляная кислота , SRI International, 2001.4000A-733.3003F.
• Ван Дорст, WCA и др. , Техническая брошюра по продукту «Соляная кислота» , AkzoNobel Base Chemicals, 2004 г.
• Ван Дорст, WCA, Различные технические документы , AkzoNobel Base Chemicals, 1996-2002 гг.
• Лиде, Дэвид, NIST, Справочник CRC по химии и физике , CRC Press, 61- е  изд. , 1980–1981.
• Aspen Technology, Aspen Properties , программное обеспечение для моделирования бинарных смесей, расчеты AkzoNobel Engineering, 2002-2003 гг.
• Эвисон Д., Хинсли Д., Райс П., Химическое оружие , 2002, 324 (7333): 332-5, .
• Артур С. Гайтон, доктор медицины, Учебник медицинской физиологии Джона Э. Холла , WB Saunders Company, 10- е  изд. ,15 августа 2000 г.( ISBN  978-0-7216-8677-6 ) .

Применение

Соляную кислоту применяют для получения хлоридов различных металлов, травления металлических поверхностей для гальванопластики, обработки металлических руд. Также её используют для очистки стеклянных сосудов, нефтяных и газовых скважин от карбонатных осадков. Применяется кислота и для производства органических химических соединений (например, уксусной кислоты), активированного угля, а также хлорорганических соединений.

В силу своей высокой активности соляная кислота используется в составе некоторых бытовых моющих средств: в первую очередь в средствах для чистки сантехники.

Соляная кислота содержится в желудочном соке млекопитающих, в том чиле человека, что обусловило её применение в медицине при недостаточной кислотности желудочного сока.

Соляная кислота и живые организмы

Физиология

Соляная кислота является основным компонентом кислот желудка . Поэтому он присутствует в желудке, где способствует перевариванию пищи. Он секретируется париетальными клетками (также известными как оксинтические клетки) по сложному механизму, в котором задействовано большое количество энергии . Эти клетки содержат важную секреторную сеть (называемую каналикулами), из которой соляная кислота выделяется в желудок . Они входят в состав эпителиальных желез желудка.

Патофизиология и патология

Механизмы, предотвращающие повреждение пищеварительного эпителия соляной кислотой, следующие:

• обратной отрицательной в секреции кислоты;
• тонкий слой слизи, покрывающей эпителий желудка;
• секреция бикарбоната натрия эпителиальными клетками желудка и поджелудочной железы  ;
• сама структура желудочного эпителия;
• приток крови адекватный;
• простагландины (они стимулируют секрецию слизи и бикарбоната, поддерживают целостность эпителиального барьера, обеспечивают адекватный кровоток и стимулируют восстановление поврежденных слизистых оболочек).

Когда эти защитные механизмы не работают, может развиться изжога (или язва ). Лекарства, называемые ингибиторами протонной помпы, помогают предотвратить избыточное производство кислоты в желудке, а антациды помогают нейтрализовать присутствующие кислоты.

В некоторых случаях производство соляной кислоты в желудке может быть недостаточным. Это заболевание известно как ахлоргидрия (или гипохлоргидрия). Это потенциально может привести к гастроэнтериту .

Химическое оружие

Во время первой мировой войны , фосгеном (COCl ₂ ), синтезированный из окиси углерода и чистого хлора , был широко используется химическое оружие . Основной эффект фосгена возникает в результате растворения газа на слизистых оболочках легких, где он превращается путем гидролиза в угольную кислоту и соляную кислоту. Это способствует разрыву альвеолярных оболочек и заполнению легких жидкостью ( отек легких ).

Соляная кислота также частично ответственна за действие горчичного газа . В присутствии воды, например на поверхности глаз или в легких, горчичный газ реагирует с образованием соляной кислоты.